参考答案： （1）反应方程式为：Cl2+H2O=HCL+HClO?。（3分）
（2）化学方程式为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?。(3分)
（3）①? ACD?(3分)
②_2H+ +Cu+ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O __（3分）

本题解析：本题考查了非金属Cl、N的有关知识，题目较容易。
(1)氯气溶于水的反应方程式为:Cl2+H2O=? HCl? + HClO
(2)氯气与氢氧化钙反应的方程式为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①NO遇到空气中中的氧气会立即发生下列反应：2NO+O2=2NO2，NO2与空气的水分反应生成硝酸，从而造成酸雨；人类过多地使用氯氟烃类化学物质是破坏臭氧层的主要原因，臭氧层中存在着氧原子（O）、氧分子（O2）和臭氧（O3）的动态平衡。但是氮氧化物等活性物质及其他活性基团会破坏这个平衡，使其向着臭氧分解的方向转移，所以，氮氧化物也是造成臭氧空洞的一个因素；NO与CO一样能与血红蛋白结合，并且不易分离，从而导致人体缺氧窒息中毒。答案：ACD。
②根据题目信息，H+、Cu+、NO2-?发生氧化还原反应，由于 NO2-变为 NO发生了还原反应，则Cu+发生氧化反应变为Cu2+，然后根据原子守恒、电荷守恒则得：
　　　　　 2H+ +Cu++ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O
【点评】此题为信息题。读懂题目所给信息是解决此题的关键。比如：“亚硝酸根离子在酸性”提醒反应物种必有H+离子参加等。

本题难度：一般

2、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2；d
(2)C<O<N
(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定
(4)8；2
(5)H2O2分子间能形成氢键，也可与水分子形成氢键

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式?；?。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是?（用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为?升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为?mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）?mol/L

参考答案：（1）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑?（4分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理也给分）
（3）13.44?（4）100或900?（5）2.17mol·L－1

本题解析：（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（2）为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的；
（3）Na不会剩余，所以剩余金属为Al。设混合物中Na的物质的量为，Al的物质的量为y。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
x? x? x/2
因为剩余金属为Al，说明过量，氢氧化钠少量，用少的来计算
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
x ?x ?3x/2?
23x＋27x=16-1? x=0.3mol?氢气的体积为（x/2＋3x/2 ）mol×22.4L/mol＝13.44L
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，生成的沉淀是氢氧化铝，7.8克氢氧化铝是0.1mol，分两种情况，一是盐酸少量，过量的AlO2－只跟少量的HCl反应生成了0.1molAl(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.1mol? 0.1mol
所以V?(HCl)＝＝100mL
还有一种情况是全部转化为Al(OH)3，然后Al(OH)3又跟H＋反应溶解，变成Al3＋，Al(OH)3没有反应完，最后剩余0.1mol
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
0.3mol? 0.3mol?0.3mol?
Al(OH)3? +? 3H+=Al3+ + 3H2O
(0.3mol－0.1mol) ＝0.2mol? 0.6mol?
所以V?(HCl)＝＝900mL
（5）与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol·L－1×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol·L－1×0.12L－0.04mol=0.264mol－0.04mol=0.26mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度．
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol·L－1．
H2SO4→FeSO4
1mol? 1mol
0.26mol 0.12L×cmol·L－1
c=2.17
即硫酸亚铁的物质的量浓度是2.17mol·L－1，

本题难度：一般

4、选择题  下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是(? )
A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C．向NaOH溶液中通人CO2气体
D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

参考答案：A

本题解析：A中最后的溶质为Ba(OH)2，Fe2(SO4)3与H2SO4都已经反应完。B选项中最后的溶质为氯化铵
与一水合氨。C选项中一开始生成碳酸钠，当二氧化碳过量后，还会继续生成碳酸氢钠。D中铜与氯化铁
反应生成氯化铜和氯化亚铁。
点评：本题需学生熟练掌握物质之间的反应，属于容易题。

本题难度：一般

5、选择题  下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（?）

参考答案：D

本题解析：NO2气体能把I－氧化成I2，应变蓝色，D项不一致。

本题难度：一般