1、填空题  下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，从上到下金属的活泼性逐渐升高，从右到左金属的活泼型逐渐升高，最活泼的金属是K，故答案为：Ar；K；
（2）铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）电子层越多半径越大，所以K的半径最大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氢化物的化学式是H2O，纯水溶液是中性溶液，PH值为7，故答案为：7；
（5）Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故答案为：18．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有A、B、C、D、E?五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于s区的是____________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是__________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图___________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

参考答案：（1 ）H；K?
（2 ）KAl(SO4)2·12H2O?
（3 ）
（4）＞?；＞

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为，HClO4的酸性最强，
故答案为：Ar；K；；HClO4；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：或；HCl＞HBr；
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：离子化合物；．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知硅在自然界中有3种同位素硅的近似相对原子质量为28.1。下列关于原子含量的
说法，正确的是
[? ]
A．大于90%
B．小于90%
C．等于90%
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。
（1）则B的原子结构示意图为___________；A离子的结构示意图为___________；
（2）B与C形成化合物的化学式是___________，它的电子式是___________它属于___________化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是____________，它的电子式是_____________，它属于__________化合物。

参考答案：（1）；
（2）H2S；；共价；Na2S；；离子

本题解析：

本题难度：一般