1、选择题  下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

参考答案：D

本题解析：A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向正极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

参考答案：A

本题解析：由题可以知道该电池的电解质为固体电解质，所以不可加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误，为本题的答案；由电池反应FePO4+Li LiFePO4可以知道，放电时电池内部Li＋向正极移动，故B正确；充电过程中，电池正极材料的质量减少，故C正确；放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正确。
点评：本题考查了结合原电池的知识考查了LiFePO4电池，起点高，注意本题要利用好本题的题干的信息，该题有一定的难度。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－?Fe2+
D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

参考答案：A

本题解析：B不正确，发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子；铁作负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e－?Fe2+，C不正确；铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，加速腐蚀，D不正确，答案选A。
点评：金属腐蚀主要是以电化学腐蚀为主。而在电化学腐蚀中，又主要以吸氧腐蚀为主。但不论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，金属都是作负极失去电子，据此可以进行有关判断，该题难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是

A．A的金属活动性弱于B
B．Na+从y电极趋向x电极
C．Y电极附近溶液先变红
D．B的电极反应：

参考答案：B

本题解析：根据题意知，该装置中右边装置为电解池，左边装置是原电池；A、当K闭合时，阴离子交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，则A的金属活动性强于B，错误； B、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，Na+从y电极趋向x电极，正确； C、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，X电极附近溶液先变红,错误；D、当K闭合时，阴离子交换膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，错误。

本题难度：一般

5、填空题   (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。

参考答案：Ⅰ．（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu　? 0．2
（2）2H＋＋2e－=H2↑?　酸性? NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）　阴? 2Cl－－2e－=Cl2↑
Ⅱ．（1）①0．005?　②Cu2＋＋2e－=Cu　2H＋＋2e－=H2↑（共1分）　?③0．025

本题解析：Ⅰ．由图可知该装置为原电池，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则Fe+Cu2+═Fe2++Cu?两极质量差△m?转移电子
56g? 64g? 56g+64g=120g? 2mol
12g? n
n=0．2mol
（2）若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，发生：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，负极发生2H++2e-═H2↑，负极发生Fe-2e-=Fe2-。
（3）将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置为原电池，铁做负极，铜为正极。乙装置为电解池，石墨（1）为阴极，乙装置中与铜线相连石墨电极为阳极。发生的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
Ⅱ．由图可知，B装置为电解池，第③极增重2．16g，发生Ag++e-=Ag，n（Ag）=0．02mol，则转移电子为0．02mol，
A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为0．224L/22．4L/mol=0．01mol，
A装置中阳极发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移0．02mol电子。第②极生成气体为0．005mol，
所以第①极上发生反应的电极反应式为
2H++2e-=H2↑，
0．01?0．005
Cu2++2e-=Cu
0．005 0．01
即Cu2+的物质的量为(0．02?0．005×2)/ 2=0．005mol，
c（Cu2+）=0．005mo/l0．2L=0．025mol/L。

本题难度：一般