1、选择题  下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是?

[? ]
A．铁片为负极，碳棒为正极 ?
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 ?
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红 ?
D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（?）
A．2.7g
B．5.4g
C．8.1g
D．10.8g

参考答案：B

本题解析：当溶液中有NaOH存在时，电解总反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；当溶液中NaOH消耗完后，电解总反应为2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。由此可知NaOH消耗前溶解Al为0.2mol，NaOH消耗后溶解Al为0.1mol。

本题难度：一般

3、简答题  人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有______（填序号）．
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是______（填序号）．
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______L（精确到0.01）．

参考答案：（1）铁锅中含有碳、铁，碳、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，铁失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧气氧化生成氢氧化铁，所以不可能发生的变化是②③，为防止形成原电池，要擦干，故选①；
故答案为：②③，①；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=C02↑+H2O，
根据HCO3-+H+=C02↑+H2O知，生成二氧化碳的体积=0.4g84g/mol×22.4L/mol=0.11L，
故答案为：HCO3-+H+=C02↑+H2O，0.11．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．

参考答案：（1）通过操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固体和溶液，所用该操作是过滤，过滤是把不溶性固体和溶液分开的操作，
故答案为：过滤；
（2）FeCl3具有氧化性，会把铁、铜氧化，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）根据流程最后滤液中含铜，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁，故应加铜，故答案为：铜粉；
（4）①溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②根据关系式计算：
2 MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3
2105×160g
0.001XYm
m=0.001XY×5×160g2=0.4XY，
故答案为：0.4XY；
（5）因Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
溶度积常数越小，对应离子越易沉淀，故沉淀顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+，
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+；
（6）由流程可知，电解氯化铜得到铜和氯气，生成Zg 铜转移电子数为：Zg64g/mol×2=Z32mol，生成氯气：Z64mol，要使两极得到气体体积相同，则还要电解水，设电解水的物质的量为x，根据反应式：2H2O通电.H2↑+O2↑可知，生成xmol氢气和0.5xmol氧气，根据两极气体体积相等可列出方程：Z64mol+0.5xmol=xmol，解得x=Z32，故生成氧气的物质的量为：Z64mol，标况下体积为：Z64mol×22.4L/mol=22.4Z64L，生成氧气的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+4H2O，
故答案为：22.4Z64；4OH--4e-=O2↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
[? ]
A
B
C
D

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单