参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题   “原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O
D．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

参考答案：C

本题解析：原电池中必须有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，ABD都是氧化还原反应，答案选C，

本题难度：简单

3、选择题  下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（?）
A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 ?B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液? D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：A极逐渐变粗，B极逐渐变细，说明A是正极，B是负极。原电池中活泼的金属作负极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应，所以符合条件的是选项D，答案选D

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原电池的说法不正确的是


A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu

D．②中电流的方向是由正极到负极

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

参考答案：B

本题解析：在燃料电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，所失电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。该电池中，正负极的电极反应式分别是O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－、H2＋2OH――2e－＝2H2O。所以选项B是错误的，答案选B。

本题难度：一般