1、选择题  A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是
[? ]
A．B元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5
B．化合物AB的电子式为
C．化合物AB的电子式为
D．A与水反应的离子方程式为Na+H2O= OH-+Na++H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和?XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（　　）
A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体
C．熔点大小顺序XeF2＜XeF4＜XeF6
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  [化学--物质结构与性质
Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．?钛的基态原子的电子排布式为______．
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如图?所示，它的化学式是______．
（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l?mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是______．1mol该配合物外界所含?结晶水的物质的量为______mol．

参考答案：Ⅰ．（1）CO与N2为等电子体，已知N2的结构式为N≡N，等电子体具有相似的化学键特征，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
Ⅱ．（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（3）根据晶胞的结构，利用均摊法计算，晶胞中含有一个Ba2+，位于晶胞的体心，而Ti4+位于顶点，则晶胞平均含有Ti4+的个数为8×18=1，O2-位于棱，平均一个晶胞含有O2-的个数为12×14=3，所以化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；
（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol，
故答案为：Cl-、H2O；2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2?g时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，则含Ba（OH）2?1?mol溶液与1?mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6?kJ

参考答案：A、4.0g碳化硅晶体的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，每个C原子掌握有4个Si原子，每个Si原子掌握有4个C原子，每个C原子呈4个C-Si键，所以含有的C-Si键数目为0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故A正确；
B、PCl3中各原子满足8电子结构，BF3中B原子、HClO中H原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极失电子的物质除铜外，其它部分杂质也发生氧化反应，当阳极质量减少3.2?g时，电路中转移的电子数不一定为0.1NA，故C错误；
D、Ba（OH）2?1?mol溶液与1?mol稀H2SO4反应生成2mol水与1mol硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也放出热量，所以放出的热量应大于114.6?kJ，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．同一原子中一定没有能量相同的电子
D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般