参考答案：C

本题解析： A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，CH4的摩尔质量为16 g·mol-1，错误；C项，3．01×1023个SO2分子的质量为32 g，正确；D项，1 mol CH4中含有5×6．02×1023个原子，错误。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义、摩尔质量的计算。

本题难度：一般

2、填空题  实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号) 还缺少的仪器是 　　　       。
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

参考答案：（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；
（3）搅拌、引流（每空1分）；
（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）

本题解析：（1）根据稀释前后溶质质量相等可得：ρ?V?ω=C?V?M，V=13.6mL；（2）配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻棒不断搅拌，待冷却后转移到250 mL容量瓶中，加水到距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管定容；（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低；②如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低；③转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响。
考点：考查溶液的配制和误差分析。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关叙述正确的是?
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个
C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
D．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

参考答案：D

本题解析：A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极除了铜放电，还有其他金属放电，溶解要小于32g铜； B．一水合氨属于弱电解质，1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数要远远小于为0．lNA个；C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，即4molO，氧原子数等于4aNA；

本题难度：一般

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA