1、选择题  在Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是2：3：8，则溶液中Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（　　）
A．1：2：4
B．2：3：2
C．1：2：3
D．1：3：2

参考答案：溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等，设K+的个数与Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是x：2：3：8，则x+2×3+3×2=2×8，所以x=4，同一溶液中离子的个数之比等于其浓度之比，再根据其化学式知Al2（SO4）3、MgSO4、K2SO4的物质的量浓度之比为22：3：42=1：3：2，同一溶液中各物质的物质的量之比等于其物质的量浓度之比，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  _______mol的CO2中含有3g碳，_______mol的CO2中含有0.25 mol氧原子，_______mol CO2中含有
3.01×1023个CO2分子，它的质量为_______g。

参考答案：0. 25；0. 125；0. 5；22

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是?
A．氧气
B．甲烷
C．二氧化碳
D．氯气

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为

A．1︰1
B．10︰1
C．2︰1
D．5︰1

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
观察图：可得以下结论，
（1）加入B溶液110 mL时，Al(OH)3沉淀溶解完全，剩下沉淀BaSO4、Fe(OH)3。
（2）90—100 mL时这10 mL B溶液的滴加、Al(OH)3沉淀的溶解及BaSO4沉淀的生成同时发生： Ba2++SO42―=BaSO4↓,Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O，并且物质的量相等，得出Na2SO4与NaOH的物质的量相等，即浓度相同。
（3）根据100—110 mL时B溶解Al(OH)3?0.01 mol，可得出90—110 mL时B溶解Al(OH)3?0.02 mol；又根据90—100 mL时这10 mL B溶液生成BaSO4?0.01 mol，所以总共有BaSO4为0.1 mol，最后Fe(OH)3为0.11 mol-0.1 mol="0.01" mol。
得出Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（0.1mol/0.1L）:（0.01mol/0.1L）=10：1，B选项正确。
附：各种物质的浓度如下表
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度/mol·L-1
1
1
1
0.2
0.1

本题难度：一般

5、简答题  欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

参考答案：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：0.2mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，
故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故选BE．

本题解析：

本题难度：一般