1、选择题  下列各组物质中，所含分子数相同的是
[? ]
A.?10g?H2和10g?O2?
B.?5.6?LN2(在标准状况下)和10g?CO2?
C.?9g?H2O?和0.5?mol?Br2?
D.?224?mL?H2?(在标准状况下)和0.1?mol?N2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．1：2

参考答案：溶液中Cl-数目相同，溶液的体积相同，所以Cl-物质的量浓度相等，所以CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比12：13=3：2；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
B．反应结束得到3.9g的沉淀
C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

参考答案：B

本题解析：0.1molNa2O2溶于水反应生成0.2molNaOH，放出0.05molO2，0.1molAl消耗NaOH0.1mol，放出0.15molH2，通入0.15molHCl ，和NaOH反应消耗0.1mol，剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH)3沉淀，A、放出气体共0.2mol，标况下4.48L，错误；B、0.05molAl(OH)3是3.9克，正确；C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2，错误；D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= =1.5mol/L，错误。

本题难度：一般

4、选择题  将20?mL?0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42-浓度为（　　）
A．0.01?mol/L
B．0.02?mol/L
C．0.03mol/L
D．0.06mol/L

参考答案：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
令稀释后SO42-的浓度为a，根据稀释定律则：
20mL×1.5mol/L=500mL×a
解得：a=0.06mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色。
②取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

(1)该溶液中一定含有____________（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有___________（填离子的化学式）。
(2)①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______________
②在配制实验所需100 mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________
（填仪器名称）。
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为______________

参考答案：(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-；Cl-、Fe3+
(2)①1 mol/L；②100 mL容量瓶、胶头滴管
(3)1 mol/L

本题解析：

本题难度：困难