1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是
A ?B
C ?D

参考答案：D

本题解析：双原子分子的物质的量＝?mol，
双原子分子的摩尔质量＝?g·mol－1，
所以，b g气体在标准状况下的体积为，×22．4 L·mol－1＝。

本题难度：一般

2、计算题  （共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。
（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：(1)4:5? (2)18.7

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

参考答案：c(H2SO4)＝2.00mol/L?c(HNO3)＝3.00mol/L

本题解析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，根据n＝计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c＝计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。
解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉 淀为硫酸钡，硫酸根守恒，故n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol
故原溶液中c（H2SO4）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应
故n（HNO3）+2（H2SO4）＝n（NaOH）
即n（HNO3）+2×0.02mol＝0.035L×2mol/L
解得n（HNO3）=0.03mol
所以原溶液中c（HNO3）＝0.03mol÷0.01L＝3.00mol/L，

本题难度：一般

4、选择题  浓度为2mol/L的盐酸溶液V?L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）
A．通入标况下的HCl气体44.8?L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C．加入10?mol/L盐酸0.6V?L，再将溶液稀释至2V?L
D．蒸发掉0.5?L水

参考答案：A、标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；
B、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故B错误；
C、混合后溶液中的HCl为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的浓度为8Vmol2VL=4mol/L，故C正确；
D、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验指出，无水氯化铝在常压条件下存在的形式常为AlCl3和Al2Cl6两种分子。已知无水氯化铝在不同温度 时的密度数据如下表

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
[? ]
A.AlCl3
B.Al3Cl6
C.AlCl3和Al2Cl6
D.Al3Cl9

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般