1、填空题  (10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：__________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。

参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ（2分）?（2）1:2（2分）?（3）③（2分）?
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

本题解析：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，则I一定是铝。K是一种红棕色气体，所以K是NO2。因此L是NO。NO2溶于水又生成硝酸和NO，所以J是硝酸。FeS2燃烧生成氧化铁和SO2，所以A是SO2，则D是氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝互溶单质铁。根据反应⑩可知，反应是氧化还原反应，所以G是铁，H是氧化铝。SO2氧化生成三氧化硫，则B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，因此C是硫酸。根据反应④可知，该反应是氧化还原反应，所以M应该是硝酸亚铁，则F是铁盐，所以E是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是?，B位于周期表中第?周期?族，C的原子结构示意图是??
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是?（1分）。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是?（2分）。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是?（2分）。
（5）F的元素符号是?（1分）。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是?，酸性最强的化学式是?，气态氢化物最稳定的化学式是?（每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
?（2分）。

参考答案：
（1）钠? 3?ⅡA?
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O4HF+O2
（5）He
（6）NaOH? HBrO4? HF
（7）Al（OH）3+OH－+2H2O

本题解析：

点评：元素推断题是高考常考的考点，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—构—性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）已知A经如下图所示的过程转化为D，，请回答下列问题：

（1）?若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是??。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了?而污染了环境。
③ D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式
?。指出该反应的氧化剂为 ?，
还原产物为 ??反应中每生成1mol B气体，转移?mol电子。
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
①写出C→D的化学方程式???
该反应?（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。

参考答案：（1）①H2SO4?②酸雨?
③Cu + 2 H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O ；? H2SO4? SO2，?2?
（2）①2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?属于

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素符号)。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：?。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
______________________________、_________________________________。

参考答案：（1）Na　
（2）加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O

本题解析：】（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A应该是钠，B是氧化钠，D是过氧化钠。
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，则D是铁。由于亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，而单质铁能还原铁离子，方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，方程式为O2+2H2O+4e— = 4OH—。
（3）根据题意可知，金属应该是铝，所以B是氢氧化铝，而C可能是Al3＋，也可能是AlO2－，所以B生成C的方程式为Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 、Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

本题难度：一般

5、填空题  （15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。

请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________
?；
（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________?
B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是?。
（4）反应④的化学方程式为：??_________
反应类型：??。
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是?，相关分离操作方法是?__（填名称）。
（6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________
反应类型：??。

参考答案：（15分）（1）将气体分别通入高锰酸钾溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一为甲烷（或者将气体分别点燃，观察火焰颜色，明亮且有少量黑烟的是乙烯，淡蓝色的是甲烷）（其他合理答案也给分）（2分）
（2）加成反应、CH3CHO、羟基、羧基（各1分）（3）酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液（1分）
（4）①CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3?+ H2O （2分）?酯化反应或取代反应（1分）?（5）饱和Na2CO3溶液?分液?（每空各1分）
（6）(2分)?加聚反应（1分）

本题解析：略

本题难度：一般