1、选择题  日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是

[? ]
A．放电时负极的电极反应式为：Li－e-＝Li+
B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．充电时，锂极与外电源的负极相连
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

参考答案：D

本题解析：负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变。该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O，用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移.

本题难度：简单

3、选择题  镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

参考答案：A．该原电池放电时，Cd元素化合价由0价变为+2价，Cd失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．放电时，Cd元素化合价由0价变为+2价，Ni元素化合价由+3价变化+2价，所以NiO（OH）得电子发生还原反应而 作正极，故B错误；
C．放电时，正负极上电极反应式分别为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-、Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，根据电极反应式知，电解质溶液为碱性溶液，故C正确；
D．放电时，Cd失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（?）?
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子

参考答案：D

本题解析：电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高，为负极；MnO2反应后Mn元素化合价降低，为正极；所以，A正确，电池工作时，锌失去电子；B正确，电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正确，电池工作时，负极附近pH降低，因生成的锌离子会与氢氧根离子反应，使碱性降低；D错，正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合价不变；

本题难度：一般

5、选择题  （08山东实验中学，13）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A．C（I）的电极反应式是2H＋＋2e－ = H2↑
B．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－
C．C（I）的电极名称是阴极
D．C（II）的电极名称是负极

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池和电解池，较难题。接通S1后，为电解池，C（Ⅰ）附近溶液变红，则C（Ⅰ）上H＋放电，C（Ⅰ）上聚集H2，从而可以判断C（Ⅱ）上Cl－放电，C（Ⅱ）上聚集Cl2。断开S1，接通S2，为原电池，此时C（Ⅰ）为负极，电极反应为：H2－2e－＝2H＋，C错，A错；C（Ⅱ）为正极，电极反应为：Cl2＋2e－＝2Cl－，D错，B对。

本题难度：一般