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1、选择题 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
参考答案：A
本题解析：A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液还是无色，颜色不发生变化，A正确。
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液会出现血红色，颜色发生变化，B错误。
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间，发生反应生成氯化亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，颜色发生变化，C错误。
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉，发生反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，颜色发生变化，D错误。
故选A
本题难度：一般
2、推断题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
（2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
|
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
______________________；
（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
__________________________
参考答案：（1）C＜O＜N
（2）正四面体；sp3杂化；非极性分子
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
（5）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
（6）“略”
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：?
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：?
（3）将Na2O2粉末投入水中：?
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：?
参考答案：（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑
（4）Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+
本题解析：（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气，化学方程式为：
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O；（3）将Na2O2粉末投入水中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：
Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是______________________________。
参考答案：（8分）（每空2分）?（1）
?（2）
?
本题解析：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，这说明甲是两性氧化物，所以甲是氧化铝，则乙是硫酸铝，丙是氢氧化铝。氢氧化铝受热分解即生成氧化铝。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，这说明乙中含有铁离子，所以丙是氢氧化铁。氢氧化铁受热分解生成氧化铁，因此甲是氧化铁。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题注重基础知识的考查，兼顾能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可，该题不难得分。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq)+ OH-?(aq) = H2O(l)；△H =" -57.3" kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
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