1、选择题  下列过程中，涉及化学变化的是
[? ]
A．氯气通入水中制氯水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。

参考答案：(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-? ；将 Br2吹出
(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O? ；1.6 g
(5)0.07

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大．
（一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

学生结合这个课题提出了以下问题：
（1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．

参考答案：（一）（1）学生1：还是中氯化镁浓度很小，向溶液中加入石灰乳时，二者几乎不产生Mg（OH）2沉淀，所以该观点不合理；
学生2：高温蒸发海水后使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质，导致不纯，所以该该浓度不合理；
学生3：利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，所以该观点正确，
故答案为：
海水中氯化镁浓度太小，直接加沉淀剂几乎不产生Mg（OH）2沉淀否高温蒸发海水后会使NaCl过饱和而析出，从而使Mg（OH）2沉淀中混有较多NaCl杂质是镁离子富集浓度高，成本低（2）①硫酸镁转化为Mg（OH）2应该向溶液中加入碱，原料来源于海洋，贝壳中含有碳酸钙，将贝壳煅烧得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，用Ca（OH）2作沉淀剂，故答案为：Ca（OH）2；
②A．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，故A错误；
B．MgO熔点很高，电解熔融MgO制取Mg，会导致成本较高，不利于节约能源，且电解熔融MgO条件不易控制，故B错误；
C．电解熔融氯化镁制取镁符合节约能源，且能制取较纯净的镁，故C正确；
D．氯化镁溶液和活泼金属不能发生置换反应生成Mg，故D错误；
故选C；
（二）（1）在金属活动性顺序表中，Mg位于氢之前，Mg和稀HCl反应生成可溶性的MgCl2和氢气，且放出大量热，温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，所以看到的现象是：试管中有气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中溶液变浑浊，
故答案为：①试管中有气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊；
（2）温度越高，Ca（OH）2的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反应的过程中放出的热量导致有Ca（OH）2析出，故答案为：镁片与盐酸反应并放热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素中，有80多种可以在海水中找到。海洋是一个远未被完全开发的、巨大的化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，其技术和工艺比较完备，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。为克服 蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议：____。
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式：____。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

a．反应②的离子方程式为____，
b．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是____。
(4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。如何测定苦卤中MgCl2的含量：___ （用简要的文字说明）。

参考答案：(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
(2) CH2 ==CHCOONa
(3)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42- ；蒸馏
(4)先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+的量，减去MgSO4中的Mg2+的量得到MgCl2的量

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是

[? ]
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般