1、填空题  地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。?
?（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是___________
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是? 。
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用? ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应? ，①后能分离得到Mg(OH)2的方法是? 。试剂②可以选用? ，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为? 。

参考答案：（1）BC?
（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?
（3）Ca(OH)2或石灰乳；足量；过滤；盐酸；MgCl2(熔)Mg+Cl2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
[? ]
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．

参考答案：（1）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；故答案为：物理变化；
2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，方程为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；H2+Cl2=2HCl；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，氯化氢质量为36.5t，
HCl～NaCl
36.5t 58.5t
所以最少需要消耗食盐58.5t；
故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；湿润的淀粉碘化钾试纸；58.5t；
（3）①氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
故答案为：提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
②贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
③电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，反应方程式为：MgCl2电解.Mg+Cl2↑；
④镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N2△.Mg3N2，故答案为：3Mg+N2△.Mg3N2；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是
[? ]
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单