1、选择题  在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（　　）
A．（1）（2）
B．（2）（3）
C．（3）（4）
D．（2）（4）

参考答案：根据pV=nRT可知，在同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，由两个体积不同的容器中可知，气体的物质的量不等，
（1）因气体都是双原子分子，气体的物质的量不等，则原子数不同，故（1）错误；
（2）由pM=ρRT可知，在同温同压下，N2和O2的平均摩尔质量可能为30g/mol，由密度与摩尔质量成正比，则密度可以相等，故（2）正确；
（3）由m=VM可知，在同温同压下，N2和O2的平均摩尔质量可能为介于28g/mol与32g/mol之间，则二者的质量可能相等，故（3）正确；
（4）气体的物质的量不等，则分子数一定不同，故（4）错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA
B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

参考答案：B

本题解析：A：乙烯分子中含有四个C—H极性键，故28g乙烯（1mol）中含有的极性共价键数目为4NA，不正确
B：由氮原子守恒可知，正确
C：发生的反应为自身氧化还原反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中只有1个电子的转移，故标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ，不正确
D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+数目小于0.1NA，不正确
答案为B

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是 (? )
A．250C 101KPa条件下，32gO2占有的体积约为22.4L
B．标准状况下，11.2L氮气和氖气的混合气体所含的原子数为阿伏加德罗常数个
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(? )
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A项l.5mol H2和0.5molN2不可能完全反应，NH3分子数为小于NA；B项2.3g的Na为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，正确；C项S2-要水解，离子数小于0.1NA；D项CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算。
点评：以物质的量为中心计算。

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是??（?）
A．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般