1、填空题  有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H+，一定不存在与H+反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2+；
故答案为：CO32-、Ba2+；
（2）根据实验现象无法确定溶液中是否含有K+、Mg2+，故答案为：K+、Mg2+；
（3）碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）设硫酸根的物质的量为xmol． Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
? 1 mol? 233g
? xmol?4.66g
x=0.02
所以C=nV=0.02mol?0.1L=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，
FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
[? ]
A．Mg2+ +HCO3-+2Ca2+ +4OH- ==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S==CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑
D．FeS+2H+==Fe2++H2S↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O
B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是?（?）
A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应
2 NH3·H2O + SO2= 2NH4++ SO32-+H2O
B．FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－
C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—

参考答案：A

本题解析：SO2用过量的氨水吸收生成硫酸铵，A正确。FeCl2在空气中被氧化变成铁锈，B错误。氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知HCO3-+OH-==CO32-+H2O，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
[? ]
A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单