1、填空题  碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗涤的目的是                。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水       kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为                                      。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）① Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2↑  (2分)
②加热浓缩、冷却结晶、过滤 (2分)
洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失  (2分)
（2）①在较高温度下KIO3易分解(2分) ②1700   (2分)
③I一+ 3H2O通电IO3－ + 3H2↑  (2分)   不变(2分)

本题解析：（1）①反应I生成铁与碘的化合物，铁元素与碘元素的质量比为21：127，即物质的量比是 =3:8，故反应方程式是Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2↑。
②用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失；
（2）①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO3易分解；
②因为H2O2氧化I2先制得HIO3：5H2O2+I2==2HIO3+4H2O，即5H2O2~2IO3-，1284 kg KIO3固体为6k mol，故m(H2O2)= 5/2×6kmol×34g·mol-1/30%=1700kg。
③虽然阴极区有大量氢氧根离子生成，但阳极区反应消耗氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜到阳极区反应，总反应中没有酸或碱生成以及消耗。故而阴极区反应前后pH没有变化。当然，如果题目没有“忽略溶液体积变化“的说明，情况就不同了，随着电解的进行，总反应耗水，阴极区pH会增大。
考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均 得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(? )
A．0.5 mol?L－1
B．0.8 mol?L－1
C．1.0 mol?L－1
D．1.5 mol?L－1

参考答案：C

本题解析：阳极发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-=Cu，其次是2H++2e-=H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)="0.5" mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)="0.5" mol，其物质的量浓度="0.5" mol/(500×10-3L)="1.0" mol·L-1，答案为C。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示，若电解5min时，C中铜电极质量增加4．32g，试回答

（1）电源电极X名称为________。
（2）各池pH值的变化A________ B_________、C__________。（填“增大”、“减小”或“不变” ）
（3）通电5min后，B池中共收集到448mL气体（标况），溶液体积为200mL（假设反应前后溶液体积不变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
（4）常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL，电解生成的气体全部排出， 电解后溶液的pH 值是_________。如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该向B池中加入________，其质量为_________。

参考答案：（1）负极
（2）增大；减小；不变
（3）0.05mol/L
（4）14；Cu(OH)2（或CuO、H2O）；0.98g（0.8g、0.18g）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是

[? ]
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol

参考答案：D

本题解析：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由电解的总反应式为：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 ?转移电子
2mol ?4mol
0.1mol ?0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑?转移电子
2mol?4mol
0.1mol ?0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选D。
点评：本题考查电解池的工作原理，电解池中有关电子转移数的计算技巧与能力，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。难度稍难。

本题难度：一般