1、选择题  元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大　
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大　
D．元素化合价呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。
点评：该题是识记性知识的检验，侧重对基础知识的巩固，难度不大，记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础，提高学生应试能力。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A?，B?，C?，D?。
（2）D的简单离子是?。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是?。
（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是?。
（5）写出A、B的电离能顺序?。
（6）写出C基态原子的电子排布式?。

参考答案：（1）钾、钙、锌、溴?（4分）
（2）Br-?（3）KOH?（4）CaBr2?（5）K＜Ca?（4分）
（6）1s22s22p63s23p63d104s2?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系
A.乳浊液　　　
B.溶液　　 　
C.胶体　　
D.悬浊液

参考答案：C

本题解析：试题分析：雾属于胶体，答案选C。
考点：考查胶体的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题也有利于培养学生的环境保护意识。

本题难度：一般

4、填空题  下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

参考答案：（共14分）（1）Ar?（2分）? (2)HClO4? KOH?（2分）
(3)OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O?（2分） (4)（2分）
（5）O＝C＝O?（2分）?（6）NH3+HNO3＝NH4NO3?（2分）（7）H2O , 水分子间存在氢键?（2分）

本题解析：根据元素周期周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)根据元素周期律可知，表中元素,化学性质最不活泼的是Ar。
(2)非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O。
(4)元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，电子式是。
(5)③与①最高价态形成的化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，结构式是O＝C＝O。
(6)元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式NH3+HNO3＝NH4NO3。
(7)水分子间存在氢键，沸点高，所以③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是H2O。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

5、选择题  位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是
A．碳
B．氧
C．硫
D．硅

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构。周期表第三周期ⅥA族的元素是硫，所以答案选C。

本题难度：简单