1、填空题  （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：(1)Ar? Si? F (2)NaOH?略? HClO? (3)H-O-H;? ; 离子

本题解析：
?
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
?
2
?
?
?
C
N
O
F
?
3
Na
?
Al
Si
P
?
Cl
Ar
(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；
（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为? H-O-H；氧化钠的电子式为
由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；

本题难度：一般

2、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强

参考答案：D

本题解析：原子序数为7的元素是氮元素，其非金属性强于磷元素的，所以选项D是错误的，强于都是正确的，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m

参考答案：A

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，如果Y和W分别是O和S ，则A就正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是Z＞W＞Y，B不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，C不正确。如果X和Z是F和Cl，则F没有最高价D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是?
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：A

本题解析：主族元素X和Y，由X、Y原子的最外层电子数相同推出两者在同一主族，由X的原子半径小于Y推出X在上，Y在下，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、如硫元素，HNO3为强酸，而氢化物NH3溶于水显碱性，故B错误；如O形成的单质为O2，而硫形成的单质为S，故C错误；D、如氯的最高正价为+7，而氟没有最高正价，故D错误；故选A。

本题难度：一般

5、选择题  
A．1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p3
D．1s22s22p63s23p4

参考答案：A

本题解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。

本题难度：简单