1、选择题  元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（　　）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

参考答案：A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数：X＞Y，故A正确；
B．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；
C．溶解性属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Cs、Ba同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________；Z的核外电子排布式是_______
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的这种氧化物的化学式_______________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是_________。X与Z构成的分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式__________________
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
__________________。

参考答案：(1)SO3；1s22s22p63s23p5
(2)N2O
(3)直线形；sp杂化；非极性
(4)Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  缓慢进行下列各种操作，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）
A．向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量
B．向紫色石蕊试液中通入过量氯气
C．向紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫
D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

参考答案：C

本题解析：A向Fe(OH)3胶体中加入4mol/L硫酸至过量，胶体先凝聚，变为红褐色沉淀，在溶解，变为黄色溶液，分散系颜色发生两次显著变化
B 向紫色石蕊试液中通入过量氯气，先变红后褪色，两次显著变化
C向紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫，只变红，一次显著变化
D向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量，先变红后褪色，两次显著变化。故选C。

本题难度：一般

5、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般