1、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。
(2)画出“C”的简化电子排布式_____________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表_________（填上表中的字母，下同），“7”代表______________。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如下，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：______________。

参考答案：(1)第4周期，第Ⅷ族
(2)[He]2s22p2
(3)m；i
(4)CH4；Li+[:H]-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各项反应对应的图像正确的是（?）


A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

参考答案：C

本题解析：A项，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Cl－的量保持不变，但质量分数减小，Fe3＋反应完后，Cl－质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列递变规律正确的是（　　）
A．P、S、C1最高正价依次降低
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

参考答案：A、P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故A错误；
B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故B正确；
C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是
[? ]
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：A<C<D
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径：B>C>D
D．A与D可形成离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (A)
(1)在上图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在，有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_______（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式_____________________。
(B)
(4)在上图元素周期表中全部是金属元素的区域为____。
(5)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____元素（填化学符号）。
(6)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____ （填名称），可以验证该结论的实验是一__________（填序号）。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案：(1)(2)ⅣA
(3)①上图；②氯；H2S+Cl2=2HCl+S↓ (4)B
(5)H(6)①②镁；bc

本题解析：

本题难度：一般