1、选择题  关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：A

本题解析：装置①可用于分离互不相溶的混合物，而C2H5OH和H2O互溶，A错；装置②a口进气可收集H2、NH3等气体，b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，B正确；NH3或HCl不溶于CCl4，可防止倒吸，C错；碱石灰可吸水且不与氨反应，倒扣漏斗可防倒吸，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
A．AgNO3、Na2CO3、HNO3
B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、AgNO3、HNO3
D．AgNO3、K2CO3、HNO3

参考答案：A

本题解析：根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca(NO3)2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发。首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3?2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．故选A。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：?
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）?　　　　　　　　　?。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：?

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

参考答案：（12分，第一题一空1分,其余每空2分）
（1）玻璃棒漏斗?
（2）在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可）? 2分
（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH? 2分
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度? 2分
（5）未用玻璃棒引流；未用200mL容量瓶。2分
（6）AD?各1分，共2分多选、错选不得分。

本题解析：（1）步骤⑤是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
（3）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和铁离子用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，则在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。
（5）根据示意图可知，存在的错误是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。
（6）根据c＝n/V可知，称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则溶质的质量减少，浓度偏小；移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果；定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小，所以答案选AD。

本题难度：一般

4、实验题  为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？____。理由是____。
(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____。
(3)操作③的目的是_____；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____。
(4)此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进_____________。

参考答案：(1)不能 ；会引入新的杂质(NO3-)
(2)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有
(3)除去过量的Ba2+一次性过滤，简化实验步骤
(4)不够严密。a．在②、③处加过量溶液；b．在⑤处应先加过量的盐酸(除去过量的CO32-)后再加热。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是
A．盐酸
B．碳酸铵
C．硫酸钠
D．氯化铵

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
(NH4)2CO3＋Na2CO3无明显现象
(NH4)2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O有白色沉淀，刺激性气味气体
(NH4)2CO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑有无色无味的气体。

本题难度：简单