1、选择题  关于下列装置的说法中正确的是（　　）

A．装置①盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

参考答案：A．装置①盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B．电解氯化钠溶液时，a极是电解池阴极，a极上析出氢气，同时a极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈碱性，所以pH增大，故B错误；
C．用次氯酸钠作消毒液，可以电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，阳极上生成氯气，阴极附近生成氢氧化钠，为使氢氧化钠和氯气反应充分，则b极应是原电池正极，故C正确；
D．该装置中，锌是负极，铁是正极，电子从锌沿导线流向铁，正极上氢离子得电子生成氢气，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）______（B）______
（2）如果（A或B）不能，说明其原因______
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：______
正极：______．

参考答案：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，选取参加还原反应的电解质溶液为原电池的电解质溶液．
故答案为：Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，该装置图为

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是?（?）

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此再Zn－Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
Zn为负极，Cu为正极，故①错误；H+向正极移动，在铜电极上得到电子，放出氢气，故②正确；SO42－向负极锌电极移动，所以选项③错误；Cu电极上发生2H++2e－＝H2↑，故⑥不正确；若有0.5mol电子流向导线，则产生氢气0.25mol，故④正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤不正确，答案选C。
点评：该题是高考种的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，

②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②            ；③              。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为        。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为     。
（2）X电极发生的电极反应式为                     。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=       。

参考答案：(各2分 共12分)Ⅰ （1）升温或通CO     加入催化剂 （2）0.15 mol·L-1·min-1
Ⅱ（1）Mg  （2）ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—    （3）  13

本题解析：Ⅰ （1）根据图像可知，曲线②③达到平衡的时间均小于曲线①达到平衡的时间，说明反应速率快。其中曲线②平衡时氮气的浓度大，而曲线③平衡时氮气浓度不变。由于正方应 是体积增大的放热反应，则②改变的条件应该是升高温度或通CO，而③改变的条件应该是加入催化剂；
（2）3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
起始浓度（mol/L）           4                 0
转化浓度（mol/L）           x                3x
平衡浓度（mol/L）         4－x               3x
平衡时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则4－x＋3x＝10，解得x＝3，所以以CO表示的反应速率为9mol/L÷60min＝0.15 mol·L-1·min-1。
Ⅱ（1）根据装置图可知，电池中氢氧根离子向Y电极移动，则Y电极是负极。镁是活泼的金属作负极，则Y电极是Mg；
（2）X电极是正极，次氯酸根在正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— ；
（3）1L 0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，根据电极反应式ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— 可知产生0.2mol氢氧根离子。1L 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量是0.2mol，所以完全反应后溶液中氢氧根离子的物质的量是0.4mol，但其中有0.2mol氢氧根离子与负极产生的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以溶液中氢氧根离子的浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/ 91eXAm.orgL，则溶液pH＝13。
考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用

本题难度：困难

5、选择题  一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（　　）

参考答案：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单