1、选择题  关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是
[? ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨?(填“a”或“b”)，发生?反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向?(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲?，乙?。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为?mol。

参考答案：(1)a　还原　(2)乙
(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O? 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
(4)0.5

本题解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

本题难度：一般

3、选择题  甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极
C. CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1
D．反应①中的能量变化如下图所示

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B错误．
C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误．
D、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（　　）
A．两圈仍保持平衡
B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜
D．有气泡产生，两圈摇摆不定