1、选择题  从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.0克海带
B．在坩埚中灼烧海带
C．用分液漏斗分离海带灰和水溶液
D．在烧杯中用H2O2氧化I-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

参考答案：(1)容量瓶
(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+；无污染
(3)0.2mol/L；0.95a

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

参考答案：（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，Fe3+为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe3+，
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42-、CO32-；
继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以，该溶液中一定存在HCO3-，
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：①HCO3-、Ba2+、；Fe3+、CO32-、SO42-；②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：
A、盐酸和烧碱溶液反应为H++OH-═H2O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
B、纯碱溶液和盐酸反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑；石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑；
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：C；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质不能用于从碘水中提取碘的是
[? ]
A．乙醇
B．苯
C．四氯化碳
D．直馏汽油

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般