1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

参考答案：A．其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故A错误；
B．过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；
C．由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故C正确；
D．催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
[? ]
A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是（　　）
A．使反应有新的进行途径
B．使反应放出更多的热量
C．使反应更完全
D．使反应物的化学键不需破坏

参考答案：A、催化剂的特点：能通过降低反应的活化能来改变化学反应速率，则使反应有新的进行途径，故A正确；
B、催化剂不会改变化学反应的反应热，故B错误；
C、催化剂不会引起化学平衡的移动，不会改变化学反应限度，故C错误；
D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，加不加催化剂，化学反应中反应物的化学键均要破坏，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取
150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_____________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。

参考答案：（1）①温度；催化剂
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
（2）① 2H2O22H2O+O2↑；②催化剂的聚集状态或表面积

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL   ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A．②>①>④>③      B．④>③>②>①       C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

参考答案：A

本题解析：浓度越大，反应速率越快，①A、B的浓度各为0.5 mol·L－1；②A、B的浓度各为1 mol·L－1；③A、B的浓度各为0.05 mol·L－1；④A、B的浓度各为0.25 mol·L－1；所以四者反应速率的大小关系是②>①>④>③。
考点：本题考查化学反应速率。

本题难度：一般