1、选择题  一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L－１，则下列叙述正确的是（?）
A．平衡向正反应方向移动
B．x+y＜z
C．C的体积分数降低
D．B的转化率提高

参考答案：C

本题解析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x+y＞z，则C的体积分数降低。

本题难度：简单

2、填空题  (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是   和   (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是              。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为              。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为   (填字母代号)。
A.40 ℃、pH=3.0         B.10 ℃、pH=4.0          C.30 ℃、pH=7.0

参考答案：（1）O2、I2；
（2）①OH-；②1.00×10-4mol/（L·min）；
③b＜a＜c；

本题解析：（1）O3与KI溶液反应不可能生成K单质，故生成的两种单质只能为O2、I2。
（2）①由表中数据可知：pH由3.0到6.0增大，O3分解速率加快，则OH-浓度增大，化学反应速率加快，所以表明OH-对O3分解起催化作用；
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为：v=△c/△t=0.0108mol/L=1.00×10-4mol/（L·min）；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间t1:31min＜t1＜158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间t2＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间t3＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b＜a＜c；
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
点评：考查影响速率的因素，培养学生分析利用实验数据的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  室温下，下列反应的化学反应速率最慢的是
[? ]
A．H2+F2→HF
B．H2+N2→NH3
C．Ag++Cl-→AgCl
D．H++OH-→H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般