1、简答题  实验试用固体烧碱配制500mL?0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）______．
A．烧杯?B．量筒?C．玻璃棒?D.1000mL容量瓶
E．锥形瓶?F．胶头滴管?G.500mL容量瓶
（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______．
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L-1，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体?B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤?D．胶头滴管加水定容时仰视刻度．

参考答案：（1）m=CVM=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱具有腐蚀性，所以放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；
（2）用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水，所以一定不需要的仪器是：1000mL容量瓶、锥形瓶，故选DE；
（3）还缺少的仪器有：称量药品的托盘天平、取药品的药匙，故答案为：托盘天平、药匙；
（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol?L-1，配制溶液浓度偏低，
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；?
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；?
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选ACD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
A．③④⑤
B．①③④
C．①②
D．③④

参考答案：B

本题解析：由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32— 0.02 mol，含有SO42— 0.01 mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液呈电中性K＋至少含有0.02 mol，而Cl－是否存在无法判断。
点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。

本题难度：一般

3、简答题  将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：（写出简要计算过程）?

（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为13.6g-5.8g=7.8g，该沉淀为Al（OH）3，
物质的量为n（Al（OH）3）=7.8g78g/mol=0.1mol，即0.1molAl（OH）3，
不溶于NaOH溶液的Mg（OH）2沉淀为5.8g，物质的量为n（Mg（OH）2）=5.8g58g/mol=0.1mol，
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物质的量之比是1：1．
答：合金中Mg与Al的物质的量之比为1：1．
（2）由Al（OH）3与NaOH反应的方程式计算，
?Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
1mol? 1mol
0.1mol? c（NaOH）×（140-120）×10-3
得c（NaOH）=5mol?L-1
答：所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol?L-1．
（3）图象中A点为沉淀量最大时，此时溶液溶质为NaCl，故n（Na+）=n（Cl-）=0.12L×5mol?L-1=0.6mol，
c（HCl）=0.6mol0.1L=6mol?L-1
答：原HCl溶液的物质的量浓度是6mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（?）
A．0.5 mol·L-1
B．1.0 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1
D．2.0 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：因为H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H+才被中和，故根据：
====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==2.5×10-2 mol,故c(H2SO4)=="1" mol·L-1。

本题难度：简单

5、计算题  在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

参考答案：（1）由题意知，当合金的质量分别是0.702g与0.936g时，发出的气体均为672ml,说明合金均已过量，盐酸已完全反应完，从测出的氢气体积，就可以计算盐酸的物质的量浓度，
0.672÷22.4×2÷0.1＝0.6（mol/l）? (2分)
（2）合金质量为0.39g时，气体只有448ml，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑? 2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑
则有：? 24x + 27y="0.390?" x +3y/2 =0.448÷22.4
解联立方程组得：? x="0.005?" y="0.01?" 所以镁铝的物质的量之比是1:2
（比值2分）
(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2="0.35(L)=350mL?" （2分）
本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。

本题解析：略

本题难度：简单