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高中化学知识点大全《化学平衡》考点强化练习（2017年押题版）(六)
参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 2、填空题 已知：合成氨反应为N2+3H2 | |
参考答案：C
本题解析：本题可列三段式求解，过程如下；
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始浓度mol/L 1.5 0.5 0 0
变化浓度mol/L 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡浓度mol/L 0.9 0.3 0.2 0.4
分析以上数据，可知反应中物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，得x=1，A错；该反应中所有物质都是气体，气体的密度一直保持不变，B错； B的转化率为0.2/0.5×100％=40%，C对；2 min内A的反应速率v(A)="06" mol·L－1/2 min="0.3" mol·L－1·min－1，D错，选C。
考点：化学平衡的有关计算。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水? b．铁粉和KSCN溶液? c．浓氨水? d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL?c?mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是______，理由是______．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．
（3）装置A中试剂的作用是______．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：______．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______．
参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，所以亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，所以利用亚铁离子的还原性检验亚铁离子，检验方法是：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+，
故答案为：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（2）①二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钡，对二氧化硫的检测有影响，所以方案III不合理，
故答案为：方案III，生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；
②方案I，二氧化硫、溴和氯化钡反应生成硫酸钡，根据硫原子守恒计算二氧化硫的含量=4.66g233g/mol×22.4L/mol0.672L×100%=66.7%，
方案II中，根据二氧化硫和酸性高锰酸钾之间的关系式得二氧化硫的含量=10-3VC×5×22.42La×100%=7cV125a×100%，故答案为：66.7%（或）7cV125a×100%；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以酸性高锰酸钾的作用是吸收并除去二氧化硫，
故答案为：吸收并除去SO2；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，如果B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，故答案为：B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；
（5）空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气能进入F装置，也能使无水硫酸铜变蓝色，所以不可靠，
故答案为：不可靠，空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色．
本题解析：
本题难度：一般
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，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（ ） 
2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是