1、填空题  （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H?0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡?移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量?，转化率为?
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2；若反应进行到状
态D时，?（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：?。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）?c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式?。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）?。
（已知25°C时）

2、选择题  工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2完全转化为SO3
B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

3、填空题  某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是

① __________________________
② __________________________
③ __________________________

4、填空题  (10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为              、                 。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围                       ；c的取值范围                           。

5、选择题  采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
A．加入一种反应物
B．对平衡体系增加压强
C．改变温度
D．使用催化剂