高中化学知识点总结《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(六) 2017-03-05 13:19:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  纯碱在工业上非常重要。 （1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是                                ； （2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：              ；（填序号，可重复使用） ①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧 （3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下： 物质 样品A T1oC下得到物质X T2oC下得到物质Y 600oC时得到物质Z 质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。 参考答案：（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O 反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分） （2）③⑤②（3分） （3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3 Na2CO3·nH2O     Na2CO3 106+18n           106 6.36 (106+18n):106=13.92:6.36 n=7 故A的化学式为Na2CO3·7H2O （共4分） 本题解析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O， 反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。 （2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。 （3）设A的化学式为Na2CO3·nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3 Na2CO3·nH2O     Na2CO3 106+18n           106 6.36 (106+18n):106=13.92:6.36 n=7。 故A的化学式为Na2CO3·7H2O。 考点：钠的重要化合物 化学计算 点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。 本题难度：困难 2、选择题  物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 参考答案：C 本题解析：假设反应前的气体的物质的量均为3mol，通过Na2O2颗粒气体体积发生变化，确定发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设xmolCO2反应，且生成1/2molO2,此时的气体成分为N2 、O2  CO2；物质的量分别为3mol、(3+1/2x)mol、（3-x）mol;结合题给信息，（3+3+1/2x+3-x）/9=8/9,解得x=2；所以为答案C。 考点：Na2O2与CO2的反应。 本题难度：一般 3、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L 参考答案：AC 本题解析：A:由公式18.4 mol·L-1 B:对于密度大于水的溶液，与水等体积混合所得溶液的质量分数大于其浓度的一半 C：V==0.050L D：本硫酸为浓硫酸，在常温下钝化，加热反应的还原产物为SO2 答案为AC 本题难度：一般 4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

参考答案：A

本题解析：只有物质的量浓度，体积未知，不能计算物质的量，B不选。Na2O2中的阴离子是O22-，所以阴离子数应该是0.1NA。C不选。标准状况下，SO3是固体，所以D不选。此题选A。
考点：考查化学物质的量计算相关知识点

本题难度：一般

5、填空题  甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。?
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是?
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。?
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　?。?
③定容的正确操作是　?。?
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。?
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　?。?

参考答案：(1)20.0 mL
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D
(3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/L×V="3.6" mol/L×0.1 L,V="20.0" mL。
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。
④多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。
(3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。

本题难度：一般

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