1、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3
B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．密度：F2＜Cl2＜Br2
D．分散质粒子直径：溶液＜胶体＜浊液

参考答案：A、三种物质都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点就高，但氨气分子之间存在氢键，则沸点大小为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B、三种物质都属于原子晶体，原子半径C＜Si，则金刚石中共价键键长最短，晶体硅中共价键最长，共价键越短，键能大，则硬度就大，故B正确；
C、三种单质的晶体类型都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，密度就大，故C正确；
D、分散质粒子的直径大小溶液中为小于1nm，胶体中为1～100nm，浊液中＞100nm，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接______，______接______，______接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为______

（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用______（选填字母编号）；
A．碱石灰?B．生石灰?C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜?E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙?时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

参考答案：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f．
实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+H2O．
故答案为：d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+H2O．?
（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选ABE．
故答案为：ABE．
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
故答案为NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用下列方法制备胶体：
①将0.5mol-L-1的BaCl2溶液和等体积2mol-L-1的硫酸混合振荡；
②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；
③把1?mol-L-1?NaOH溶液滴到1mol-L-1FeCl3溶液中，
可行的是（　　）
A．①②
B．①③
C．②
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解