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1、选择题 下列排列顺序正确的是
A.热稳定性H2O>HF>H2S
B.最高正化合价F>N>C
C.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4
D.非金属性Cl>S>Si
参考答案:D
本题解析:非金属性为F>O>S,所以热稳定性为HF>H2O>H2S,故A错误;F无正化合价,所以最高正化合价为N>C>F,故B错误;酸性为H2SO4F>H3PO4>H2CO3,故C正确;非金属性Cl>S>Si,故D正确。
点评:本题考查了元素周期律,该考点是高考考查的重点和热点,本题难度不大。
本题难度:一般
2、选择题 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
|
主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
|
?
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
参考答案:BC
本题解析:根据元素的原子半径及元素的化合价可推知:L是Mg;M是Al; Q是Be;R是S;T是O。A.O、S是同一主族的元素,由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大,而原子半径小,所以在水分子之间除了存在分子间作用力外,还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B.金属性Mg>Al.元素的金属性越强,其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al.正确。C.Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水。正确。D.Mg2+的核外电子排布为2、8;与S2-的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。
本题难度:一般
3、填空题 (10分,每空格2分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题:
(1)具有(n-1)d10ns电子构型的元素位于周期表中?区。
(2)被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:?。
(3)写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式?。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:?。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。该绿色晶体配合物的化学式为?
参考答案:(1)ds?(2)3d24s2?(3)1s22s22p63s23p1?(4)Si? S
(5)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O
本题解析:(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称,所以该颜色位于ds区。
(2)根据构造原理可知,钛(Ti)元素原子的价电子排布式为3d24s2。
(3)地壳中含量最多的金属元素是Al,所以根据构造原理可知,该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素应该是Si或S。
(5)根据原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
可知,绿色晶体中有2个氯离子不是配体,所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
本题难度:一般
4、选择题 属于短周期元素的是
A.K
B.Ca
C.I
D.P
参考答案:D
本题解析:短周期元素指元素周期表中第一、二、三周期,确定元素的质子数,主族元素周期数=电子层数,最外层电子数=族序数,由此判断.P在第3周期ⅤA族,所以选D,其他的元素都在长周期。
本题难度:简单
5、填空题 (10分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。请填空:

(1)B元素的名称为??D元素的原子结构示意 图为?。
(2)B有多种氧化物,其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色,在一定条件下,4L的该无色气体与3L的氧气相混合,被足量的水完成吸收,且只生成一种B的含氧酸,该含氧酸的化学式为 ?。
(3)离子半径:D﹣?C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。还原性:D﹣?C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。
参考答案:( 每空2分共10分)(1)氮;
(2)HNO3(3)D﹣<C2﹣;D﹣<C2﹣
本题解析:(1)根据A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知,如果设A的原子序数是x,则B是x+1,C是x+10,D是x+11,所以x+x+1+x+10+x+11=46,解得x=6,所以A是碳元素,B是氮元素,C是S元素,D是氯元素。
(2)该气体在空气中会迅速变成红棕色,这说明该气体是NO。由于NO和氧气的体积之比是4:3,氧气在反应中得到4个电子,所以根据电子的得失守恒可知,NO的氧化产物中氮元素的化合价是+5价,所以是硝酸。
(3)核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径是D﹣<C2﹣。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则还原性是D﹣<C2﹣。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度:一般