1、选择题  在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知、，则此反应可表示为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。?
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。?
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。?
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。?

参考答案：(1)>　较高　
(2)K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0
(3)减小
(4)

(5)>

本题解析：(1)根据方程式可知,该反应是熵值增加的,由于反应是吸热反应,根据ΔG=ΔH-TΔS,要使该反应自发进行,ΔG<0,则需要在高温下。
(2)平衡时CO2的物质的量是0.76 mol,则消耗CO2是(2-0.76) mol="1.24" mol,所以生成CO是2.48 mol,因此CO2和CO的浓度分别是0.38 mol/L和1.24 mol/L,所以K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0。
(3)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。
(4)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡的时间减少。设消耗CO2 x mol,则生成CO为2x mol,所以有K=c2(CO)/c(CO2)=x2/(2-0.5x)=4.0,解得x="2" mol,据此可画出示意图。
(5)由于此时c2(CO)/c(CO2)=22/2=2<4.0,所以反应向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确，A不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）反应开始至2 min时，____（填“能”或“不能”）用物质C表示该反应的反应速率，若能，其反应速率为 _______，若不能，其原因是_________。
（4）2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，该反应__________。

参考答案：（1）A、B；C
（2）2A+B=2C
（3）不能；容器体积未知，无法求出物质C的浓度变化量?
（4）已达化学平衡状态（或达到最大限度）

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

参考答案：（14分）（1）3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3(2分)；（2）将V2O5转化为可溶的VOSO4(2分)
⑶VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O(3分) ⑷坩埚（2分）； ⑸1620（3分）；C（2分）

本题解析：（1）铝是活泼的金属，能和金属氧化物发生铝热反应，所以铝和五氧化二钒发生铝热反应的化学方程式为3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3。
（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，所以反应①的目的是将V2O5转化为可溶的VOSO4。
（3）VOSO4有强氧化性，能把氯酸钾氧化，自身被还原成（VO2）2SO4。在碱性条件下，VO2＋转化为VO3－，反应的离子方程式是VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O。
（4）固体加热需要在坩埚中进行，因此必不可少的是坩埚。
（5）①? 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）? 1.0? 0.5? 0
转化浓度（mol/L）? 2x? x? 2x
平衡浓度（mol/L）? 1.0－2x? 0.5－x? 2x
一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
则有
解得x＝0.45
所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝＝＝1620
②A．正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，因此减小；
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，因此不变；
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于是增大压强，平衡向正方应移动，因此增大；
D．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，因此不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂使，不变，答案选C。

本题难度：一般