1、推断题  有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为? ，其中B原子采取? 杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为? （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________； 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）。
（5）写出E3C2的电子式? ；
（6）G的基态原子核外电子排布式为? 。

参考答案：（1）5：1；sp2? ?
（2）O>N>C ?
（3）高；强 ?
（4）四面体； H2S?
（5）??
（6）1s22s22p63s23p63d54s1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组元素性质递变情况表述错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl最高正价依次升高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列大小关系正确的是
A.熔点：NaI>NaBr
B.硬度：MgO>CaO
C.晶格能：NaClD.熔沸点：CO2>NaCl

参考答案：B

本题解析：选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  下列大小比较正确的是（　　）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

参考答案：A、同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性Si＜P＜S＜Cl，故B错误；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故C正确；
D、根据元素周期律可知金属性K＞Na，Ba＞Ca，所以碱性KOH＞NaOH，Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀．