参考答案：BD

本题解析：100mL 0．5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度为0．5mol/L，0．5 mol/L MgCl2溶液，氯离子物质的量浓度为1．0 mol/L，A错；0．5mol/L HCl溶液氯离子物质的量浓度为0．5mol/L，B对；1mol/L NaCl溶液氯离子物质的量浓度为1mol/L，C错；0．25mol/L CaCl2溶液氯离子物质的量浓度为0．5mol/L，D对，选CD。
考点：物质的量浓度的理解。

本题难度：一般

3、填空题  （14分)? 0.012Kg?12C所含的碳原子数约为? ①?个；3.01×1023个氢分子的物质的量为? ②?mol；标况下，2.24L CO的物质的量为? ③?mol，其中原子数目共有? ④?个；1g CO与? ⑤?g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为? ⑥?，密度之比为? ⑦?。

参考答案：（14分,每空2分）①6.02×1023个；②0.5mol；③ 0.1mol；?
④1.204×1023或0.2 NA；⑤? 1 ；⑥2：3?；?⑦ 7：16；

本题解析：0.012Kg?12C是1mol，含有6.02×1023个碳原子；3.01×1023个氢分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；况下，2.24L CO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据化学式可知含有0.2mol原子，数目是0.2 NA；1g CO是1/28mol，所以相同分子数的氮气是1/28mol×28g/mol＝1g；氮气含有2个原子，SO2含有3个原子，所以；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2︰3。气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以氮气和SO2的密度之比是28︰64＝7︰16。

本题难度：一般

4、实验题  实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、?▲?、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
?▲?(注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为?▲?g，要完成本实验该同学应称出?▲?g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?▲?。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?▲ ?；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?▲ ?；

参考答案：（1）定容 (1分)?（2）100mL容量瓶?(1分)
（3）27.4（2分），10.6（2分）
（4）检查是否漏液（2分）
（5）①?偏低(1分)?②?无影响(1分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （   ）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA