1、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。正确。B．电子不守恒。正确的应该为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．错误。C．酸式盐与碱发生反应时，应该以不足量的物质为标准。对该反应来说，以Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量为 1mol,然后写出相应的化学方程式，在改写为离子方程式。符合实际，拆写无误。正确。D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:1．符合事实。拆写无误。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－
C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：A项HClO属于弱酸不能改写，错误；C项浓盐酸属于强酸应该改写，错误；D项不满足硫酸、氢氧化钡中各离子的配比关系，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H20 Fe(OH)3↓+3H+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

参考答案：（1）SO2＋MnO2＝MnSO4?（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；
（3）pH计， 4.7 ≤pH<8.3?（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷；Pb2＋、Ca2＋
（5）1.82×10 - 3

本题解析：（1）根据题意在浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2＋MnO2＝MnSO4；（2）将Fe2+氧化为Fe3+过程中主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计。使Fe3＋沉淀完全的pH为3.7，而Mn2＋开始形成沉淀的pH为8.3。因此应调节pH的范围为4.7 ≤pH<8.3。（4）根据题目提供的表格数据可知决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷；吸附步骤除去的主要离子为Pb2＋、Ca2＋。（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol/LCaCl2溶液与2.00×10—2 mol/LNa2SO4溶液等体积混合,由于忽略体积的变化，所以混合后氯化钙和硫酸钠溶液的浓度都要减半；c(SO42-)=1.00×10—2 mol/L. c(Ca2+)=c/2mol/L.由于Ksp(CaSO4)= 9.10×10—6，c(SO42-)·c(Ca2+)≥9.10×10—6,则生成沉淀时c(Ca2+)≥（9.10×10—6÷1.00×10—2 mol/L）×2=1.82×10－3mol/L。因此c的最小值是1.82×10－3mol/L.

本题难度：困难

5、填空题  （1）将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为______．
（2）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______．

参考答案：（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H+）=n（OH-），可假设Ba（OH）2为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（2）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n（Ba2+）=n（SO42-），
发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般