1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
D．在周期表里，元素所在的同期数等于该元素原子核外电子层数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现有下列短周期元素性质的相关数据：

参考答案：由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si，
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，
故答案为：化合态；SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式______．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为______＞______，能证明其还原性强弱的离子方程式为______．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是______．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：______（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显______性，用离子方程式表示其原因：______．

参考答案：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为
Na，
（1）A与C形成的化合物为Na2S，电子式为



，故答案为：



；?
（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，
故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4?高温?.?4Al2O3+9Fe；
（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-，
NaClO中水解反应为ClO-+H2O?

?HClO+OH-，
弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al2（SO4）3中水解反应为Al3++3H2O?

?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Na2SO3；碱；SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组微粒中，电子总数相同的是
[? ]
A．F-,Cl-,Br-,I-
B．S2-,Ca2+,Ar,Cl
C．Na+,K+,Mg2+,Al3+
D．Mg2+,Mg,Al3+,Al

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______．

参考答案：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，故E为Cr元素，F为Fe元素，
（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na2O；-3；
（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：，故答案为：；
（4）E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2；
故答案为：E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；
（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是：，故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般