1、选择题  短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．A的最高价氧化物比C的最高价氧化物熔点低

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物．以下叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C．B的单质有多种同素异形体
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性

参考答案：A元素的原子能形成简单阴离子，应为非金属元素，又能形成简单阳离子，只能为H元素，B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物，应为CO和CO2，说明B为C元素，C为O元素，B、C、D核电荷数总和为25，则D的核电核数为25-6-8=11，应为Na元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径应为Na＞C＞O＞H，故A错误；
B．C、O、Na三种元素形成的化合物为Na2CO3等盐类物质，为离子化合物，故B正确；
C．C的单质有金刚石、石墨以及C60等同素异形体，故C正确；
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物可能有H2CO3、NaOH、CH3CH2OH等物质，溶液分别呈酸性、碱性、中性，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式______．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______．

参考答案：A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，
（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）Al3+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为Al3+＜K+＜S2-，
故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
（3）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性O＞S，同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）D为S，价层电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为



，故答案为：



；
（5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；
（6）D为S，E为K，电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，则甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相邻，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C．
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，
则有原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙，即P＞C＞N＞O，故A错误；
B、N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，故B正确；
C、C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＜HNO3，故C错误；
D、乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。
(1)B的基态原子的价电子排布图_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
(2)He原子的原子结构示意图：_______
(3)C的基态原子的核外电子排布图：________
(4)铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2_______

参考答案：(1)a
(2)c
(3)a
(4)a

本题解析：

本题难度：一般