高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(四)

2017-03-05 13:29:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NaHSO3溶于水后存在如下过程：
NaHSO3=2Na++HSO3-; HSO3-?H++SO32-; HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于溶液的pH=4，即NaHSO3在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；

本题难度：一般

2、选择题能使H2O＋H2O＝H3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是
[? ]
A．在水中加小苏打
B．在水中加稀醋酸
C．在水中加明矾固体
D．在水中加NaHSO4固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

参考答案：C

本题解析：当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＝c(H+)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。

本题难度：一般

4、选择题物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．Ba(OH)2
D．Na2CO3

参考答案：C

本题解析：NaOH 是强碱，NH3·H2O 是弱碱，Ba(OH)2是强碱，Na2CO3是盐类，所以从NaOH和Ba(OH)2中选，由于Ba(OH)2中有2个OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的OH-浓度更大，碱性更强，选C。
考点：物质酸碱性的比较。

本题难度：一般

5、选择题下列溶液一定呈碱性的是( ? )
A．pH=8的溶液
B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH-)＞c(H+)的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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