高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-03-05 13:29:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 参考答案：D 本题解析：0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL，选D。 考点：考查酸碱中和滴定的计算。 本题难度：一般 2、选择题  室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　) A．Cl- B．HCO3— C．Na+ D．NO3—

参考答案：B

本题解析：由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。

本题难度：一般

3、选择题   常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

参考答案：B

本题解析：假设体积均为V，n（OH-）=0.1V    n（H+）=0.12V, 过量的n（H+）=0.02V,c（H+）=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H为2.0.
考点：一元强碱与二元强酸的反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

参考答案：C

本题解析：pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈0.05，
所以c(H+)=10-14/0.05=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B错误；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以两者混合后的c(H+)=（10-5+10-1）/2≈0.05，pH=-lgc(H+)=1.3，故C正确；pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢氧化钡刚好与盐酸完全反应，所以所得溶液的pH为7，故D错误。
考点：溶液pH
点评：本题考查溶液pH的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。

本题难度：一般

5、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2
④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：D

本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

本题难度：一般

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