参考答案：（8分）
（1）一样，醋酸多
（2）C；D?
(3)①B?②产生相同体积的气体所需时间　③反应放热，溶液温度升高

本题解析：考查弱电解质的电离、条件对反应速率的影响
（1）pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同；
随着H+不断的被消耗，由于弱酸可电离出H+，故最终醋酸中得到的氢气多
（2）氢气的量由H+的量决定，而反应速率与外界条件有关；
故使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可向溶液中加入胆矾，置换出的铜与锌形成原电池，加快产生氢气的速率，但H+的总量不变，氢气的总量也不会改变；
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠，由于CH3COO－可与溶液中的H+结合：CH3COO－＋H+CH3COOH，H+浓度减小，反应速率减慢，但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积，需要短管进，长管出，故选择B装置
②由反应速率的概念可知，它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值，故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中，反应速率与温度与浓度有关，开始阶段，反应放热，加快了反应速率，但随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，反应结束阶段，反应又逐渐减小。

本题难度：简单

4、实验题  铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是?。
（2）证明气体中含有氢气的实验现象是?。
（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
假设3：溶液中铁元素只有________________
基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】

参考答案：（16分）（1）品红试液变浅（或褪色）?（2分）
（2）E中黑色(CuO)变成红色，F中白色粉末(CuSO4)变成蓝色；（2分）
（3）假设3：溶液中铁元素只有Fe2+?（2分）
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入少量（1分）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（1分）。
KMnO4溶液的紫红色褪去（或变浅）（2分）
?溶液含有Fe2+（2分）
步骤②：往b试管中滴入几滴（1分）KSCN溶液，充分振荡（1分）[或几滴（或少量）0.1mol/LKI溶液和淀粉溶液（1分）] 。
溶液变为血红色（2分）
[或溶液变为蓝色（2分）]
溶液含有Fe3+

本题解析：（1）SO2具有漂白性、酸性、还原性和氧化性，读图可知，该实验用品红溶液检验是否有SO2生成，若品红溶液褪色或变浅，说明装置A中反应产生的气体含有SO2；（2）氢气具有强还原性，在加热条件下能使黑色的氧化铜还原为红色的单质铜，H2被氧化为能使白色的无水CuSO4固体变蓝的H2O，若装置E中黑色固体变为红色，F中白色粉末变为蓝色，说明装置A中放出的气体中含有H2；（3）常温下铁被浓硫酸钝化，表面有一层致密氧化物薄膜，加热下强氧化性、强酸性的浓硫酸可以将铁氧化为铁盐，而过量的单质铁可以将铁盐还原为亚铁盐，因此反应后A的溶液中铁元素可能既有Fe2+又有Fe3+，也可能只有Fe3+，还可能只有Fe2+，根据已知假设1、假设2的信息推断假设3为溶液中铁元素只有Fe2+；根据铁及其化合物的性质可知，Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+具有氧化性，能将KI溶液还原为能使淀粉溶液变蓝的I2，Fe2+遇KSCN溶液不变红，而Fe3+遇KSCN溶液变红，大量含有Fe3+的溶液呈黄色，与溴水的颜色相同，由此可以选择适当的试剂设计实验方案验证A的溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

本题难度：一般

5、实验题  工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：

（1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

参考答案：（1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）
（2）富集单质碘（1分）? 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）
（3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分）?萃取?分液?蒸馏（3分）
（4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）
（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）

本题解析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为 萃取、分液、蒸馏。
（4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O。
（5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）

本题难度：一般