1、选择题  可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．vA=0．15 mol／(L·min)
B．vB=0．6 mol／(L·min)
C．vC=0．4 mol／(L·min)
D．vD=0．2 mol／(L·min)

参考答案：C

本题解析：将各选项速率数值上均按方程式系数转换为同一物质即可进行比对，答案为C

本题难度：一般

2、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体______；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢______；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______．

参考答案：（1）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（2）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（3）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(　　)
A．等于1.6 mol
B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol
D．小于1.2 mol

参考答案：D

本题解析：由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)="0.2" mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L="0.8" mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大,所以2 min时,n(SO2)<2 mol-0.8 mol="1.2" mol。

本题难度：一般

4、选择题  下列条件下化学反应速率最大的是?
[? ]
A．20℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 ?
B．10℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应? ?
C．10℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 ?
D．20℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在反应A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为（    ）      
A．0.1mol/(L.S)
B．0.2mol/(L.S)
C．0.01mol/(L.S)
D．0.02mol/(L.S)