1、选择题  下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　? )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

参考答案：C

本题解析：A.根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物。错误。? B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L－1·min－1.错误。C．在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正确。D．在反应中各种物质的浓度的变化关系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)。错误。

本题难度：一般

2、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

参考答案：（5分）（1）固体表面积（2）催化剂（3）物质的性质（4）溶液的浓度（5）温度

本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速，说明化学反应速率受催化剂的影响。
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的碳粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明影响化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

3、选择题  反应m A + n B ?p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：1
B．1：3：2
C．2：3：3
D．3：2：1

参考答案：B

本题解析：根据题目可知，A、B、C的反应速率之比为0．5:1．5:1=1:3:2，又化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以m：n：p为1：3：2，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　(?)
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2?；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
A．①③⑤　　
B．②④⑥
C．①③⑥　　
D．③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中要增大反应速率，可以升高温度，可以增大压强，增大浓度（除了固体和纯液体），使用催化剂，增大接触面积等都可以；恒压下充入N2,与反应体系无关，反应速率不变，故选C。
点评：化学反应速率的影响因素包括以下几点：
内因
1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因
压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
温度
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

本题难度：简单

5、选择题  向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）
A．30～40?min时间段该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30?min时降低温度，40?min时升高温度
D．8?min前A的平均反应速率为0?08?mol?L-1?min-1?

参考答案：A．由图象可知，30～40?min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.64mol/L8min=0.08 mol/（L?min），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单