1、选择题  一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（?）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③④
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增↓大，④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤正确；⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；只有选项D符合，选D．

本题难度：一般

2、选择题  在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

参考答案：C

本题解析：A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了?mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为?mol/(L·min)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（　　）

参考答案：A、根据第一份的实验结论：加入0.5g水，很快产生火花，对比另两组实验，可以知道水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率，故A正确；
B、Al与I2反应生成AlI3是放热反应，但是反应需要水的催化，否则很难发生，故B错误；
C、Al与I2反应生成AlI3是放热反应，这样会使单质碘升华，升华出的碘蒸气显示紫色，故C正确；
D、Al不可能与硫酸铜固体反应置换反应，置换反应需要在水中发生，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．加入更多锌片

参考答案：A、浓硫酸和Zn反应生成的不是氢气，虽然反应速率加快，但影响氢气的生成总量，故A错误；
B、加入数滴CuCl2溶液，Zn与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、加入蒸馏水可以将酸稀释，酸的浓度越小，反应速率减慢，故C错误；
D、固体Zn量的增减不会改变化学反应速率，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1                  ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1
③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1                      ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
则反应速率最快的是
A．②                         B．①③                      C．②①                      D．①

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般