1、填空题  （8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式?。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由?腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为??。
（3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接?（填“锌块”或“铜块”）

参考答案：（1）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
（2）①电化学腐蚀或吸氧腐蚀? ②Fe - 2e →Fe2+
（3）碳?快?锌块

本题解析：（1）铝热法炼铁的化学反应方程式：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），因此属于吸氧腐蚀。负极反应为：Fe - 2e =Fe2+。
（3）钢铁是铁和碳的合金，马口铁破损后由于锡的活泼性比铁差，因此铁的腐蚀速度比普通铁快，要防止轮船的船体腐蚀，应用锌块来保护铁。
点评：本题比较综合，但是比较基础，难度适中。

本题难度：一般

2、填空题  钢铁吸氧腐蚀正极电极反应式___________________________；钢铁析氢腐蚀正极电极反应式________________________；它们的负极反应是相同的，其电极反应式为_______________________________。

参考答案：2H2O+O2+4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Li－SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是? (　　)
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

参考答案：C

本题解析：A项，可逆反应要求正逆反应在相同的条件下进行，错；B项，放电时负极产生Li＋，Li＋向正极移动，错；D项，若换成LiBr的水溶液，则Li会与溶液中的水反应，错。

本题难度：一般

4、选择题  下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体
B．负极反应为3Br--2e-= Br3-
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后．a电极上有氯气产生

参考答案：B

本题解析：A. 在闭合回路中电子转移相同。若有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，则外电路转移电子的物质的量也是0.01mol。因为闭合开关K时，b极附近先变红色，说明在b电极为阴极，该电极的电极式为：2H++2e-=H2↑。b电极产生氢气不清楚什么条件，因此无法根据体积确定其物质的量的多少。错误。B是b是阴极，那么B为电源的负极，A为电源的正极。放电时，负极发生的反应为：3Br--2e-= Br3-。正极发生反应：S42-+2e-="2" S22-正确。C.b电极附近溶液变为红色，是因为H+放电使的附近的水的电离平衡被破坏，最终导致附近的c(OH-)增大，pH 增大所以变为红色。错误。D. A为电源的正极，则a是电解池的阳极。因为该电极材料Cu是活性电极，电极本身发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去电子，所以不会产生氯气。.

本题难度：一般

5、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(? )

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

参考答案：B

本题解析：液滴边缘O2多，发生正极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应Fe－2e－=Fe2＋，为腐蚀区(a)。A项错误，Cl－由b区向a区迁移；C项错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D项错误，Cu不如Fe活泼，作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+。

本题难度：一般