1、选择题  分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是? (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

参考答案：B

本题解析：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误，故选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电化学知识的描述正确的是
[? ]
A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
[? ]
①铝合金是阳极?②铝合金是负极?③海水是电解质溶液 ?④铝合金电极发生还原反应 ?
A．②③?
B．②③?
C．①③?
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （7分）如图所示

（1）负极材料是      ，
（2）正极的电极反应式为      ，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是         
（4）电子的流向        
（5）阳离子的移动方向___________________________

参考答案：(7分) (1) Cu  (1分)   (2) Ag+ + e－＝Ag  (2分)、 （3）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+  (2分) 
（4）铜到银（或负极到正极）(1分)        （5）向正极(1分)

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜比银活泼，所以铜是负极，失去电子。银是正极，溶液中银离子得到电子，被还原而析出。

本题难度：一般

5、选择题  下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（   ）

①    　 　    ②       　 　   ③    　　　     ④
A．③①②④
B．④①③②
C．①③②④
D．②④①③