1、选择题  在理论上可用来设计原电池的反应是
A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

参考答案：A

本题解析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．原电池的负极得到电子，发生还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

参考答案：A、原电池的负极失去电子，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、在原电池中，一般是较活泼的金属为负极，故B错误；
C、原电池的两个电极的活泼性不一样，可以均是金属电极，也可以是金属和非金属构成的电极，故C错误；
D、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于下列图示的说法中正确的是（?）

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

参考答案：（1）铁片质量减少5.6g，铜片质量增加6.4g
（2）铁片增重0.8g

本题解析：考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而形成铜。如果不用导线相连，则铁直接和硫酸铜发生置换反应。
（1）铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，电极反应式分别是
Fe?－? 2e－?＝? Fe2＋?、?Cu2＋?＋? 2e－?＝? Cu
56g? 2mol? 2mol? 64g
5.6g? 0.2mol?0.2mol? 6.4g
即铁片质量减少5.6g，铜片质量增加6.4g
（2）去掉导线，则发生反应
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu?～e－?～△m↑
56g? 64? 2mol? 8g
0.2mol? 0.8g
即铁片增重0.8g。

本题难度：一般

5、选择题  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：
A．在熔融电解质中，O2-移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O