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1、简答题 酸雨是大气污染物之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验:
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
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根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为______.
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是______.
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL,加入0.5mol?L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗60.00mLBa(OH)2溶液.
请计算:①该VL雨水中溶解SO2的体积(标准状况)
②生成沉淀物的质量范围(写出计算过程).
参考答案:(1)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性,正常雨水的pH值约等于5.6;
故答案为:大气中的CO2溶于雨水;
(2)雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3,H2SO3随雨水的下降,逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使雨水的酸性增强.
故答案为:H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,PH减小;
(3)因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4,根据H2SO3~Ba(OH)2,H2SO4~Ba(OH)2,可得n(SO2)=n(H2SO3)+n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol,所以V(SO2)=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
答:该VL雨水中溶解SO2的体积为0.672L;
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO3,沉淀质量为0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO4,沉淀质量为0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
所以,6.51g<w≤6.99g
答:生成沉淀物的质量范围为6.51g<w≤6.99g.
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列各组气体中,均能形成酸雨的是( )
A.Cl2、CO
B.CO2、CO
C.CO2、SO2
D.NO2、SO2
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列叙述合理的是( )
A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
D.煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 某环保监测站刚降下的雨水,每隔一定时间测定其pH,数据如下:
测定时间/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 5 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
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下列有关说法不正确的是( )
A.雨水酸性逐渐减弱
B.一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D.酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 下列说法不正确的是( )
A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
D.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁、铝金属
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单